時間：2023-07-21 16:50:17
序論：在您撰寫化學式與化學價時，參考他人的優秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發您的創作熱情，引導您走向新的創作高度。
化學式是用元素符號和數字來表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式、電子式的統稱。有些化學式可表示某種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。
化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合，構成化合物時表現出來的性質。一般地，化合價的價數等于每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定于該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。
（來源：文章屋網 ）
關鍵詞：新課程 初中化學 化學用語 教學
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1673-9795（2013）05（c）-0046-01
初中化學教學自實施義務教育化學課程標準以來，實施效果得到了廣大教師的高度認同。但怎樣處理好既要全面加強素質教育，同時，也不能忽視一些重要基礎知識的教學，有待探討。筆者就有關化學用語的教學談一點體會。
1 本課題在化學用語教學中的重要地位和作用
初中化學教學中，化學用語的教學是化學教學的關鍵。從多年化學教學經驗來看，凡從事初中化學教學時間較長的老師都知道，學生從學習書寫化學式開始就漸漸拉開差距，較大一部分同學因為對化學式的書寫深感困難而開始放棄化學。我認為在初中化學用語教學中采用分散教學的原則，應該把化學式與化合價的教學作為化學用語教學的核心和關鍵。但對于從教時間不長的教師來講，如何把握新課程標準對教學的要求，更是值得探討，原因是他們從學生到當教師，這期間初中化學無論在教材編寫、還是教學要求以及考試要求均作了多次調整。因此，筆者主要就如何處理化學式與化合價的教學作一分析說明，供同行參考。
2 如何把握化學式與化合價的教學要求
（1）簡介化合價的概念。對于化合價概念的教學，既是重點也是難點，由于新課程標準不要求學生掌握化合價的概念，因此教科書不下定義，而是以通過觀察比較幾種常見化合物的化學式，讓學生初步知道在化合物中的元素有固定的原子個數比，指出在化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數目。為了能讓學生對化合價的意義有一個初步的印象，在教學時也可以這樣解釋，簡言之，“化合價就是元素的一種性質，其體現方式就是原子間在相互化合時原子的數目關系是一定的。只有滿足這種數目關系，才能在化學反應中生成穩定的物質，也才能使化合的各原子達到相對穩定結構。”這樣描述化合價，既可以使學生對化合價的意義有一個初步的印象，也為后面學習化合價時，為什么對元素的化合價以“規定”的方式交給學生，使學生接受這個“規定”比較自然一些。
（2）把抽象的化合價概念轉化為學好化學的重要工具。由于教科書不給化合價直接定義，更不提及化合價的實質，而用“規定”二字直接給出H、O兩種元素的化合價，即規定H為+1價，O為-2價。在我們“規定H為+1價，O為-2價”這句話提出后，應該想到學生對這樣規定是有疑問的，為什么做出這樣的規定呢？還有一個重要的知識點就是，在以后的學習中經常遇到陰、陽離子，如何確定陰、陽離子的化合價，因此，在這里要有一個恰當的教學過渡，應該讓學生初步了解元素的化合價：①元素的原子結構；②原子在化學反應時得失電子的數目；③原子在化學反應時得失電子后形成離子的性質；④原子在化學反應時得失電子后形成的離子電荷數目等都是密切相關的。將這些問題給學生作-個初步交待，也為我們對元素的化合價作“規定”找到了依據。在處理這部分教學時，可以引導學生回顧笫三單元課題2在學習離子時，鈉元素和氯元素形成氯化鈉的過程簡單說明，使學生知道元素化合價的初步意義，這樣不會增加學習難度。筆者在教學時采用了以下方式，以氯原子和鈉原子在化學反應中實質，簡要說明化合價的意義（見表1）。
教師在講清以上變化關系后，可以引導學生觀察和思考，很容易得到以下初步結論：①元素的化合價有正價、負價之分；②陽離子顯正價，陰離子顯負價；③元素的化合價價數與陰、陽離子所帶的電荷數目相等。
通過上面的分析，學生對元素化合價的意義也就有所理解了，再往下的學習就順理成章了。
3 教會學生熟練應用化合價知識
學生對化合價知識的掌握及其應用熟練程度，對以后的化學學習起著至關重要的作用。因此，在學生初步知道元素化合價的意義后，應不失時機地通過對一些典型實例的分析，掌握化合物里元素化合價的一些規律，并要求學生熟記一些常見元素的化合價。
（1）正確理解“為零規則”。根據初中學生的現狀以及今后學習的實際需要，也不必要求學生將教科書（表4-2一些常見元素和根的化合價）全部記住，特別是對于一些變價較多的元素，否則會挫傷學習的積極性。要教會學生熟練應用化合價知識，關鍵注意兩點：一是要求熟記一些常見元素和根的化合價；二是對“在化合物中各元素正、負化合價的代數和為零”的真正理解，可以這樣說，對“為零規則”不能真正理解，就過不了化學式的書寫關。
（2）過好化學式的書寫關。元素及原子團的化合價是我們正確書寫化學式的工具，只有記住常見元素及原子團的化合價，才能正確書寫化學式，從而把學生從死記硬背化學式的苦海中解脫出來，進而激發學生學習化學的興趣。因此，一般采用把元素化合價及原子團化合價編成口訣，讓學生在無意識中記住并理解化合價口訣，再采用默寫和抽個別學生背誦等手段來強化學生對化合價的記憶。化學式能否正確的寫出，直接關系到能否正確書寫化學方程式，針對這一知識點，一般應講清楚單質和化合物化學式的書寫。
在這部分知識講完之后，應及時訓練、檢測，但一定要注意循序漸進，不能希望在短時間內達成老師的愿望。隨著以后學習逐漸深入，學生對這部分知識的掌握運用也就會逐漸熟練，只有這樣，才能把初中化學用語的教學落到實處，過好了化學式的書寫關，要全面提高初中化學教學質量也就有了基本保障。
參考文獻
【關鍵詞】 化學式 化學價
【中圖分類號】 G633.8 【文獻標識碼】 A 【文章編號】 1992-7711（2014）02-102-02
【內容分析】
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是要掌握書寫化學式的一般方法。
【教學設計思想和思路】
本節是化學式和化合價第三課時，重點在于加強熟記化合價及其運用，即利用化合價書寫化學式，故，本節內容定位在書寫化合物的化學式的要領（不包括有原子團的化合物），
在以往的教學中發現，學生對物質化學式只停留在死記硬背的階段，且所犯錯誤較多。其原因主要有：一、《義務教育化學課程標準》降低了對化合價的教學要求，只是讓學生記住幾種常見元素的化合價，而學生對化合價的實質卻不是很理解；二是學生書寫化學式不規范，對物質化學式中元素符號右下角數字的意義不能準確理解。三、內容枯燥無味，離學生實際生活比較遠。針對上述情況筆者在本課時教學設計中的基本思路是：回顧常見元素化合價口訣及其原則，關鍵是熟練掌握用“化合物中正負化合價的代數和為零”這條原則，展開如何利用化合價來書寫化學式。
【教學目標】
1. 知識與技能
①初步理解化合價的實質。
②掌握利用化合價書寫化學式。
③能正確寫出常見的化合物的化學式。
2. 過程與方法
①通過主動探究化合物的化學式與元素的化合價之間的關系，掌握書寫化學式的方法―數字交叉法。
②通過討論交流、分析等方法，歸納出書寫化學式的步驟。
3. 情感態度與價值觀
①通過化學式書寫，培養學生利用所學知識解決問題的能力。
②結合化學式的書寫的教學，培養學生實事求是的科學態度與嚴謹求學的品質。
一、主要考點及學習要求
1． 熟悉常見元素和原子團的化合價，并能根據化合價書寫化學式，或根據化學式判斷化合價。
2． 能用化學式表示某些常見物質的組成，并能理解含義，掌握應用。
3． 會利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
4． 能看懂某些商品標簽上表示的物質成分及其含量。
二、中考命題重點及命題規律
化學式的含義及有關化學式的計算、常見元素的化合價、根據化學式求化合價以及根據化合價確定化學式仍將是中考命題的重點。通常的考查方式是：通過聯系社會生活實際給出陌生的化學式讓考生分析它的組成，在分析組成里通常會出現有關化學式的含義和計算相對分子質量、各元素的質量比、某種元素的質量分數或化合價等；給出幾種元素的化合價讓考生組合化學式。
三、典型例題及易錯點分析
例1 （2006年•河南）達菲的化學式為C16H28N2O4•H3PO4，是世界衛生組織推薦的抗禽流感藥物。下列有關說法中正確的是（）。
A． 達菲屬于氧化物
B． 達菲由碳、氫、氮、氧、磷五種元素組成
C． 達菲分子中碳、氮、磷元素的質量比為16∶2∶1
D． 達菲分子由碳原子、氫原子、四氧化二氮分子和磷酸分子構成
點撥： 含氧的化合物并不一定都是氧化物（如許多酸、堿、鹽和有機物中都含有氧），氧化物通常是由氧元素和另外一種元素形成的化合物，所以A錯誤；達菲是一種復雜的有機物，屬純凈物，所以D選項不正確；C選項中的比值是原子個數比而非元素質量比。正確答案選B。
易錯點分析：從表面看，達菲的化學式是由兩部分構成的，所以許多考生就認定達菲是由C16H28N2O4和H3PO4組成的混合物，于是就機械地選D項。中間加“•”的化學式教材上沒有出現過，這是造成本題失誤率高的主要原因。但在學到硫酸銅晶體時，相信許多老師都會補充其化學式CuSO4•5H2O，并告知它表示一種物質，是純凈物。所以，不善于將知識遷移是同學們失分的另一原因。
例2 （2007年•河南理綜）依據氯元素化合價的不同，有關物質按照一定的規律排列為：① NaCl ② Cl2 ③ HClO ④ R ⑤ Cl2O7，則R可以是下列物質中的（）。
A． KClO3 B. Ca（ClO）2 C. HClO4 D. KCl
點撥： 本題考查了化合價的相關知識――不僅要求考生知道常見元素的化合價，還要求考生能根據化學式判斷化合價，并寫出化學式。根據題意，先找出有關物質的排列規律：按物質中元素的化合價由低到高排列。HClO中Cl的化合價為＋1，Cl2O7中Cl的化合價為＋7，那么R中Cl的化合價應在+1 ～ +7之間，推出KClO3符合要求。正確答案選A。
易錯點分析：① 一些考生不知單質中元素的化合價為零；② 一些考生不會根據化學式推斷元素的化合價，對化合物中正負化合價的代數和為零理解不到位；③ 一些考生將元素的化合價計算錯誤。
例3 （2007年•河南理綜）從給定化合價的 、 、 、 、 五種元素中，選擇適當的元素按要求寫出有關物質的化學式：一種單質_____；一種堿_____；一種復合肥料_____。
點撥： 解題過程中，首先要明白單質、堿、復合肥料的概念，其次要會運用化合價來書寫化學式。在單質中元素的化合價為零，所給五種元素中只有Mg為零價，所以第1空為Mg；堿為解離時產生的陰離子全部是OH－的化合物，其陽離子一般為金屬離子，本題中只有鉀為金屬離子，所以第2空為KOH；復合肥料指的是含有氮、磷、鉀三種元素中兩種或三種的化肥，題中沒有磷，＋5價的N只能以的形式存在，與＋1價的K結合就為KNO3（第3空）。
易錯點分析：本題得分率相對較低，主要原因是試題從逆向思維考查知識，綜合程度高，部分考生反應不過來，感到無從下手，也有考生知道填哪種物質，但把化學式寫錯。
化學是初中學生面臨的一門新學科，在學習化學式與化合價之前，很多學生被化學實驗的獨特魅力所吸引，對這門學科產生了濃厚的興趣.但從化學式和化合價這部分內容開始，不少學生在“讀、寫、用”三方面都有很大困難，感到越學越難學、越學越糊涂，喪失了學好化學的信心，進而造成分化，從此整個初中化學學習進入低谷.現針對這一課題的教學談點自己的教后反思.
一、微觀問題宏觀化，抽象問題具體化
化學式的意義包含宏觀和微觀兩層含義，由分子構成的物質，宏觀上表示物質以及物質由什么元素組成，微觀上表示物質的一個分子以及一個分子由哪些原子構成.由于化學式所包含的意義比較多，學生容易混淆，且記憶起來是件很費力的事情.我建議對于微觀含義將其內容宏觀具體化.教師要注意引導，使學生能完整準確地表述出化學式的微觀含義.化學式的意義還要舉例讓學生進行練習，比如學會水的化學式意義以后，立刻用另一種物質，比如二氧化碳進行練習和反饋.在學生的認識得到進一步的鞏固之后，嘗試將元素和化學式的意義進行對比和總結，使學生對化學式的意義得到深層次的理解.當然，對于由原子直接構成的物質，我們在表述它的化學式的意義時，要注意和由分子構成的物質化學式意義的不同，這一點也需要在具體的練習中給學生指出并加以說明.
二、循序漸進，整合教材內容
按人教版教材的順序，學生在學習第三單元的內容時，已經學習了離子并能書寫出離子符號.具體的方法是，按原子結構示意圖判定原子得失電子的情況，確定形成的離子所帶的電荷數，書寫出離子的符號.這個過程對于能力稍弱的學生來說，很困難，并且像原子團以及原子序數在20號以后的元素的離子，初中階段的學生是無法用這種方法寫出的，就給一部分學生留下了意猶未盡的感覺.化學式與化合價這一課題的內容能很好地解決這個問題，利用多數元素的化合價與對應的離子所帶的電荷數值相等，可以教會學生利用化合價來書寫離子符號.需要指出的是，教學中不能忽略由原子結構示意圖來推導出離子符號的這種做法，因為原子結構示意圖是初中化學教學的重點，也是中考的一個重要考點.畢竟這兩種方法所涉及的知識點是相得益彰的，如果學生能將這兩種方法都熟練掌握并加以理解，將會對化學用語知識的認識有進一步的提升，幫助學生理解并學好高一階段的化學知識.
三、夯實基礎，化繁為簡
教學目標
（1）了解什么是化學式及化學式的意義;
（2）熟記常見元素及原子團的化合價;
（3）能利用化學式簡單推求化合價，進而能用化學式正確地表示常見物質的組成;
（4）學會簡單化學式的讀法。
教學重點
1.熟記常見元素及原子團的化合價;
2.用化學式表示某些物質的組成，并利用化合價推求化學式。
教學難點
1.化學式的書寫;
2.利用化合價寫化學式。
第一課時
化學式
1、下列符號分別代表某些物質，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(單質、化合物、氧化物)
Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4
一、化學式
1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式
［提問］
化學式有什么意義呢？我們以水的化學式“H2O”為例進行學習。
2.注意：①純凈物的化學式是唯一的，混合物無化學式；
②書寫化學式必須以事實為基礎；
③由原子構成的單質的化學式與元素符號一樣。
3、意義（以H2O為例）
［提問］
水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數字的正確含義。2H2O表示什么？
［回答］
水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個水分子中有2個氫原子；2H2O表示2個水分子。
［練習］
請以水的化學式表示的意義為參考，說說二氧化碳的化學式（CO2）表示的意義。
［討論］
符號H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個意義？分別是什么？
3.化學式的寫法和讀法
(1)單質用元素符號表示：
①金屬（鐵Fe、銅Cu等）
②固態非金屬（如碳C、磷P、硫S等）
③稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar等）
④雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氟氣F2、氯氣Cl2、溴Br2、碘I2等。
（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）
①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
（注意）1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。
2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。
②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。非金屬氧化物還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如P2O5。
板書設計
課題4
化學式與化合價
一、化學式
1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式
2.意義（以水為例）
宏觀
微觀
3.化學式的寫法和讀法
［課堂練習］
1.上冊課本P87習題
1.(1)(2)(3)(4)
2.2CO2表示（
）
A.2個二氧化碳分子
B.2個碳原子和4個氧原子
C.2個碳原子和2個氧分子
D.2個碳原子和2個氧原子
第二課時
化合價
二、化合價
實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。
物質
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子個數比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
通過觀察我們可以得出：物質不同，原子個數比可能不同。
［分析］
原因是在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩定，即最外層電子數達到8，不同原子的個數比是電子數目不同造成的。
1、化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目?；蟽r是元素化合時表現出來的性質。
看書本P85表4--2
常見元素和根的化合價
2、注意：①化合價有正價和負價之分，有些元素有多種化合價
②單質中元素化合價為0
③金屬元素只有正價，非金屬元素一般顯負價
④在化合物中正負化合價的代數和為0
⑤氧元素通常顯—2價，氫元素通常顯+1價。
［觀察］
Ca（OH）2、NaOH
、
CaCO3、Na2CO3、CuSO4、
NH4NO3
、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？
3、原子團：
有些物質如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團，作為整體參加化學反應，這樣的原子集團叫做原子團，也叫根，根也有化合價。
原子團
化學式
化合價
原子團
化學式
化合價
氫氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸根
CO3
-2
硫酸根
SO4
-2
銨根
NH4
+1
高錳酸根
MnO4
-1
原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數和。
4、化合價的書寫：在元素符號的正上方先標“+”“—”，后標數值。
H(+1)
O(-2)
Mg(+2)
S(-2)
［練習］
請同學們標出下列物質中各元素的化合價。討論常見化合物中，正、負化合價的代數和有什么相同之處？
［總結］
1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。
2.在化合物里正負化合價的代數和為零。
3化合價口訣：
一價鉀氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全
注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。
例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，FeCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。
[探究]化合價的表示與離子符號有何區別？
如：+3價鐵元素
Fe(+3)
鐵離子
Fe3+
（兩同兩不同）
三、化合價的應用
1.已知化合價書寫化學式（知價寫式）
［例題］
已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的氧化物的化學式。
解：（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。
P
O
（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。
5×2=10
（3）求各元素的原子數：
最小公倍數
正價數（或負價數
）
原子數
P：
10
÷5
=2
O：
10
÷2
=5
（4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式：P2O5
（5）檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。
［小結］
知價寫式一般步驟：
（1）寫出元素符號，正價在左，負價在右。
（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。
（3）求各元素的原子數。
（4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式。
（5）按正負化合價代數和為0的原則檢查化學式。
［練習］
寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。
答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
［補充］
十字交叉法寫化學式
一排序，二標價，三約簡，四交叉，五檢查
例如：寫出下列物質的化學式
氧化鋁
硫化氫
水
氯化鎂
練習：寫出下列物質的化學式
氧化鈉
氯化鋇
氯化銀
答案：Na2O
BaCl2
AgCl
2.已知化學式書寫化合價（知式寫價）
例：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。
解：SO2：根據正負化合價代數和為零可知：S元素的化合價為+4。
練習：標出下列加點元素的化合價：
S、SO2、SO3、H2SO4
NO、NO2、N2O5、NH4NO3
答案：、、、
、、、
［課堂小結］
通過本節課的學習，我們知道表示物質的組成可以用化學式，化學式既可以表示該物質中有哪幾種元素，又可表示出該物質中的一個分子中每種原子各有幾個。化學式是通過實驗測定的，除此以外我們還可以通過化合價推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數目。
板書設計
課題4
化學式與化合價
二、化合價
1.化合價表示原子之間相互化合的數目
2.原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫根
3.注意事項：
4.應用
(1)已知化合價書寫化學式
(2)已知化學式書寫化合價
布置作業
1.上冊課本P87習題3、5、6
2.某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價是（
）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環境下長期穩定存在，且具有較強的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學式為Na2FeO3。則其中鐵元素的化合價是（
）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
4.我國科學家發現，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為+4價，氧元素為-2價，則亞硒酸鈉的化學式為（
）
A.Na2SeO3
B.Na2SeO4
C.NaSeO3
D.Na2SeO2
答案：2.D
3.C
4.A
教學反思
通過本節課的教學，發現化合價概念較抽象使學生接受有一定的困難，所以應分散難點。前面的離子、元素等知識的學習不容忽視，它是這節課的重要基礎。記憶化合價十分枯燥，組織好本課的活動與探究，讓學生主動投入到學習活動中。在課下讓學生編化合價的歌謠，利于學生記憶，有的學生編得挺不錯！
第三課時
根據化學式的計算
相對分子質量：就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。（符號為Mr）
1.根據化學式計算相對分子質量
［例1］
計算H2O的相對分子質量。
解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18
［練習］
計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相對分子質量。
2.根據化學式計算組成物質的元素質量比
［例］
計算H2O中H、O元素的質量比。
在物質中各元素的質量比就是同種原子的相對原子質量之和之比。
解：H2O中H、O元素的質量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化為最簡整數比）
計算二氧化碳中各元素的質量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8
計算硫酸中各元素的質量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4)
=1∶16∶32
計算硫酸銨中各元素的質量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16
［練習］
計算HNO3、NH4NO3中各元素的質量比。
3.計算物質中某一元素的質量分數。（質量分數又稱為質量百分含量）
［例］
計算水中H元素的質量分數
×100%=×100%
=11.1%
答：水中氫元素的質量分數為11.1%。
［練習］
計算NH4NO3中各元素的質量分數。
4.根據化學式的其他計算
（1）計算化合物中的原子個數之比
如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2∶3，CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1∶1∶3。
注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。
如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2∶4∶3
Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2∶1∶2∶5
（2）計算一定質量的化合物中某元素的質量
某元素的質量=物質的質量×該元素在物質中的質量分數
［例1］
求
60
g
MgSO4
中含有氧的質量。
解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60
g×=32
g
［例2］
多少克碳酸氫銨（
NH4HCO3
）與
400
g
硝酸銨（NH4NO3
）含氮元素質量相等?
解：根據所含氮元素質量相等來列等式
設需要碳酸氫銨的質量為x，則質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）=x·=17.7%·x
400
g硝酸銨中含有氮元素質量為m2（N）=400××100%=400
g×35%
根據題意：17.7%·x=400
g×35%；x=790
g
（3）有關混合物中元素的質量分數的計算
［例1］
硝酸銨樣品中含有雜質10%（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數。
解：先求出純凈的硝酸銨中氮的質量分數為：
w(N)=×100％=×100％=35％
設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系：
，x=31.5%
［例2］
某不純的尿素〔CO(NH2)
2〕中氮元素的質量分數為
42.4%
，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數。
解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+2×1）×2=60
尿素中氮元素的質量分數w(N)=×100％=×100％=46.7％
設不純的尿素中含尿素的質量分數為x，則有如下的關系:
，x=90.8%
所以該尿素中所含雜質的質量分數是w(雜)=1-90.8%=9.2%
［課堂練習］
1.計算下列相對分子質量。
H2SO4__________
98__________________
2Ca(OH)2__________148________________
2.計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質量比。
（14∶5∶12∶48）
3.計算12.25
g
KClO3中含有氧元素的質量。（4.8
g）
4.計算120
g
NH4NO3中含N元素的質量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質量相等？（90
g）
布置作業
1.上冊課本P87
習題7、8、9、10
2.鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：
××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸鋅
化學式:C12H22O14Zn
含鋅量:每支口服液含鋅6.5
mg
××制藥廠
（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為_____455____________；
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為_____14.3%________。（精確到0.1%）
3.蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數比為___3∶7∶2∶1__________。
(2)丙氨酸的相對分子質量是___89__，氮元素的質量分數為___15.7％__(計算結果精確到0.1％)。
(3)合格奶粉每100
g中含蛋白質約18
g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％?，F測定某奶粉每100
g中含有氮元素的質量為2
g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。{
(3)氮元素的質量：18
g×16％=2.88
g>2
g，不合格奶粉(或蛋白質的質量：2
g÷16％=12.5
g
g，不合格奶粉)}
化學史；教育價值；實現策略
化學史是化學科學產生和發展的歷史，是人類探索和改造物質世界的歷史，也是人類精神文明發展的歷史，是科學精神最集中的載體?；瘜W史教育是指在化學教學中結合化學史實向學生進行的教育。法國著名的科學家郎之萬說過：“在科學教學中加入歷史的觀點是有百利而無一弊的。”然而，多數教師對化學史的教學并不重視，實際教學中往往一帶而過，或者讓學生課后自行閱讀教材中的化學史素材。上述情況的出現表明教師對于在初中化學教學中進行化學史教育的重要性缺乏了解。筆者結合一些教學案例略談化學史在初中化學教學中的教育價值及其實現策略。
一、激發學生學習興趣，調動學生學習積極性
化學史上一些發現、發明和科學家的主要事跡、奇聞軼事，都會引起學生的好奇心，激發其學習興趣。在氧氣性質的教學中教師可介紹普利斯特里發現氧氣的實驗：“當我獲得這種氣體后，我發現蠟燭在這種氣體中燃燒時竟然發出一種非常亮的火焰，我真不知道該如何去解釋這種奇怪的現象。我用玻璃管將這種氣體吸進肺中，感到胸部很輕松，很舒服，誰知道這種氣體將來會不會是一種時髦的奢侈品呢？但現在只有兩只老鼠和我才有享受這種氣體的權利?。 保ㄆ绽固乩锵扔眯±鲜笞隽藢嶒灒┩ㄟ^上述敘述，學生在科學家詼諧幽默的話語中體會到氧氣的性質，也感到化學科學的學習其實是件輕松快樂而又讓人興致盎然的事。
此外，教師可在自制酸堿指示劑的探究實驗的教學中，進行波義耳發現指示劑的故事的講解；在燃燒與滅火中的教學中，介紹德國商人布蘭德想從尿里制得黃金，卻意外地分離出像蠟那樣的色白質軟的物質――白磷；講解二氧化碳性質的時候介紹普利斯特里發明“汽水”的故事等等來激發學生的學習興趣。
二、培養學生頑強探索的科學品質
化學史上任何一個科學發現和發明，無不凝聚著化學家辛勤的勞動和忘我的追求，而這一過程更能體現化學家孜孜以求、頑強探索的科學精神。初中階段元素周期表知識的教學中，由于學生對元素性質的認識較少，難于體會元素周期表對化學學科的重要作用，但教師可對門捷列夫勤奮的一生做適當介紹：在門捷列夫的時代，科學家們只發現了63種元素，但是元素之間是否存在聯系呢？門捷列夫經過長達十年的研究，終于發現了元素周期律，并據此制出第一張元素周期表，為20世紀的科學發展指明道路。門捷列夫一生勤奮，涉獵廣泛，被稱為俄國的達芬奇，在他所寫的幾千卷著作中，僅有10%是有關化學和物理的，其它的是關于經濟、技術、地質等方面著作?！笆裁词翘觳牛拷K身努力，便成天才！”就是門捷列夫的名言。學生在感嘆科學家對科學知識孜孜不倦求索的同時，也會鞭策自己更加勤奮的學習，以更執著的精神探索科學世界。
“每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個?！边@是人教版義務教育教科書第四單元課題4化學式與化合價中毫不起眼一句話，卻是化學家普魯斯特用整整 7 年的時間，做了上千次的分析實驗才得出的結論，教學中教師也可對此段化學史作相應介紹。
三、增強學生崇尚科學、熱愛祖國的情感
化學科學的魅力，在于其能在紛繁復雜的表面現象中揭示出物質及其變化之間的規律，在于其創造性和實用性。在化學肥料的教學中，教師可介紹化學家李比希對肥料工業的貢獻：千百年來，普遍的觀念認為人和動物總是以有機物（即植物和動物）為食物，莊稼也應該是以有機物為“食物”。但是，人們往田里施綠肥、施糞肥時，莊稼的產量并沒有明顯的提高。為了探索莊稼的秘密，李比希雇人開墾荒地，種上莊稼，并給莊稼施用各種無機鹽，根據哪塊地里的莊稼長得茂盛，就能知道莊稼喜歡“吃”什么。很快，李比希發現，莊稼非常喜歡吃“鉀”和“磷”。在農業化學上，這是具有重大歷史意義的發現。為了給莊稼大量供應鉀肥，李比希辦起了鉀肥廠。李比希還發明了制造磷肥的方法。如果說，許多化學家所研究的定律、結構、化學成分等還只有理論意義的話，那么李比希的這些研究具有重大的實際意義。一位評論家曾這樣評論道：“世界上沒有任何學者對于人類的貢獻，能與李比希相比！”這話固然有點偏頗，不過，李比希的研究工作，使莊稼的產量成倍增長，造福于全人類，這不能不說是他的巨大貢獻。顯然，這樣的化學史實的介紹比空洞的口號更能激起學生崇尚科學的情感。
化學史上人才輩出，科學家們崇高的品德，高尚的情操和他們熱愛祖國的高尚品質，更是對學生進行人生觀教育的良好素材。在鹽的教學中，可介紹我國制堿工業的先驅侯德榜的事跡，教育學生為我國杰出的化學家感到自豪，激發學生的愛國情懷。作為四大文明古國的我國，在化學方面也有杰出成就，四大發明中的造紙術、火藥對世界科學的發展具有重要作用，我國古代人民很早就掌握了銅的冶煉技術，并制造出享譽世界的青銅器，通過類似化學史的介紹，提高學生的民族自尊心和自豪感。
四、有助于學生科學思維、科學方法的形成
化學教學不應僅僅傳授具體的事實性的化學知識，更應讓學生形成從化學的視角認識事物、解決問題的思想觀點和方法。一切的化學知識中無不蘊含著科學家解決問題，發現真理的思維方法。在質量守恒定律的教學中，無論是對波義耳和羅蒙諾索夫得出截然不同的結論的實驗分析，還是羅蒙諾索夫哲學層面的質量守恒定律和拉瓦錫的基于精確實驗的物質不滅定律的比較，都是教師用來訓練學生科學思維的極好素材。而在水的組成的教學中通過化學史的介紹，更能啟發學生：普利斯特里和卡文迪許都認為水是一種元素，而拉瓦錫卻能成功揭示出水的組成，除了其不相信燃素說外，還在于其逆向思維，使水分解，從而以無可辯駁的事實揭示出水的組成的奧秘。
