時間：2023-02-28 15:54:07
序論：在您撰寫復分解反應的定義時，參考他人的優秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發您的創作熱情，引導您走向新的創作高度。
《復分解反應》 有效性
【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A
【文章編號】0450-9889（2015）12A-
0056-02
一、設計思路
為了分散知識難點，人教版化學新教材與前版本相比，知識體系有了較大的調整，某些內容作了分割，對于中考占比例較大的酸堿鹽單元，新教材將酸堿鹽及化肥劃定為兩部分，以致于教師們都有這樣的感覺：新教材酸、堿、鹽部分知識零散，不似舊版教材般利于學生建構知識體系。舊版教材并非完美無缺，但反映出新版教材在酸、堿、鹽部分的教學內容編排上可以商榷。
因此，按照教與學的需求，教師應對教材進行框架、邏輯結構、內容順序做調整，合理、有效地編排知識體系，教材的結構才更合理、思路才更清晰、教學才更流暢。實踐時筆者將教材第10、11單元按教學先后次序作如下內容調整：
（1）酸堿鹽定義、溶液導電性、部分酸堿鹽溶解性；（2）復分解反應；（3）指示劑、酸堿度；（4）酸的化學性質及通性；（5）堿的化學性質及通性；（6）常見酸、堿物理性質、特性及用途；（7）常見的鹽及其性質；（8）化學肥料；（9）各類物質相互間關系；（10）計算專題；（11）物質的檢驗與鑒別；（12）物質的提純與除雜；（13）酸堿鹽探究實驗及設計。本文在重組教材內容的背景下，談談復《分解反應》的設計。
二、教學目標
知識與技能：（1）了解復分解反應的定義，反應發生的條件，并能判斷什么的條件可以發生此類反應，會寫該類反應的化學方程式；（2）能從微觀角度審視復分解反應的實質。
過程與方法：以實驗為解決問題的過程線索。
情感態度與價值觀：感受概念的實驗探究式思路，協作能力培養。
三、學案設計
（學案設計方案見上頁表格）
【點評】
學案設計圍繞復分解反應概念、反應發生的條件及運用層層遞進，教學環節注重核心知識，內容編排注重學生思維發展，利用了學生的實驗能動性，力求讓學生掌握正確的知識；復分解反應既抽象又直觀，在復分解反應的微觀層面設計了flas將抽象問題用可視化來解決，前兩個活動都是讓學生在動手實驗中獲取知識，活動三則是復分解反應的升華。
四、教學實施
導入新課：今天我們一起研究一種新的基本反應類型（板書揭示：復分解反應）。請完成第1個分組實驗。
教師引領學生共同完成活動一；隨后歸納總結初中化學四種基本反應類型?；顒右恍枰骱妙A設的是：新物質是如何形成的？（學生會遇到困難）
過渡：是不是任意化合物在溶液中碰觸都能發生復分解反應？復分解反應的發生需要哪些條件？
按問題層次，以學生為主體完成活動二?？偨Y：復分解反應發生的條件：①在溶液中；②在生成物里出現水、沉淀、氣體三者之一，反應即能發生，否則就不能發生。
學生自主完成活動三。
五、教學反思
本節課是酸堿鹽內容總第2課時。教材第10、11單元最核心內容就是復分解反應的概念、反應特征及反應的條件。即化合物相互交換成分，元素的化合價沒有發生改變，反應的實質是離子間相互結合成水、難溶于水的物質、氣體等難解離物質。如果學生將這些知識熟練掌握，以后學習鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣以及常見的鹽的化學性質就有了思路和方法，學生就能從離子間的相互作用進行自主分析。這樣，酸堿鹽這一重要知識章節更易于學生系統地掌握。將教材重組，將教學重心前移，真正體現了“教”是為了“不教”的教學理念。
關鍵詞：復分解反應；復分解反應的書寫技能
一、明確目標，打牢基礎
依據《2010河南省初中畢業生學業考試說明與檢測》學生應掌握具體知識有：
1.部分陽離子和部分陰離子書寫與讀法
陽離子的范圍為：H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+。陰離子的范圍為：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、Cl-等。
2.常見元素和原子團的化合價
因為由原子形成的離子或原子團的電性和電荷數與它的化合價往往有一種對應關系。這種對應關系可幫助學生較好的判斷離子的電荷數和電性。
3.理解復分解反應的概念、明確復分解反應的要點；理解復分解反應的實質
4.掌握能發生復分解反應的物質及反應規律
①鹽+酸新鹽+新酸②鹽+堿新鹽+新堿
③鹽+鹽新鹽+新鹽④酸+堿鹽+水（又叫中和反應）⑤金屬氧化物+酸鹽+水
5.充分挖掘《部分酸堿鹽溶解性表》的用途
具體做法：⑴利用表中元素或原子團及其化合價，寫出相應的離子符號；⑵讀離子的名稱；⑶寫出表中陰陽離子構成的化合物的化學式；⑷對寫出化學式的化合物進行分類，指出所屬的酸堿鹽類別。
二、掌握復分解反應的書寫技能，認真糾錯
復分解反應的書寫一般步驟：
①拆分成離子②交叉組合,寫出化學式③判斷溶解性④寫出規范的化學方程式。
用三個例子可掌握住初中的復分解反應化學方程式的書寫
例一氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應
寫出規范的化學方程式:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
例二碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應
（這個反應有氣體生成書寫時可稍加變形。）
HCl+Na2CO3――
寫出規范的化學方程式:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
例三氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液的反應
（這個反應有氣體生成書寫時可稍加變形。）
寫出規范的化學方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
學生在書寫復分解反應方程式時免不了犯的錯誤?？偨Y這些錯誤，并指明錯誤的原因所在，則能夠減少出現錯誤的機率，扭轉學生的一些錯誤想法。常出現的錯誤主要有：
H2SO4＋2KNO3＝K2SO4＋2HNO3NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH
Na2CO3＋K2SO4＝Na2SO4＋K2CO3
以上錯誤原因：滿足了對反應物狀態的要求，忽視了生成物中有沉淀、氣體或有水生成的條件。
Cu(OH)2＋Na2CO3＝CuCO3＋2NaOH
CaCO3＋2NaOH＝Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3＋BaSO4＝CaSO4＋BaCO3
以上錯誤原因：忽視復分解反應對反應物狀態的要求，堿與鹽、鹽與鹽的反應中，參加反應的物質都必須是可溶的反應。
BaSO4＋2HCl＝BaCl2＋H2SO4錯在BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
另外，像CO2，SO2，SO3等酸性氧化物與可溶性堿的反應，一些學生常視其為復分解反應，這也是錯誤的。因為滿足不了復分解反應的定義，即兩種化合物之間并沒有互相交換成分。
三、強化訓練，學以致用
精挑細選各種類型的習題，組成難度不同的題組進行訓練，由易到難，由簡單到綜合逐步過渡，達到學以致用的目的。這些題型歸納七種，分別表述如下：（1、2題型考察基礎知識，其余綜合性強）
1.直接考察復分解定義、反應發生條件和化學方程式書寫
如：（1）下列復分解反應能發生的寫化學方程式，不能反應的說明理由。
①KOH+HCl②CaCO3+Ba(OH)2③NaOH+FeCl3
④KCl+Cu(OH)2⑤AgNO3+BaCl2
⑥K2CO3+H2SO4⑦KOH+NH4NO3
（2）選擇適當的化學式填寫在橫線上
①__________＋Na2CO3＝2NaOH＋__________
②BaCl2＋__________＝BaSO4＋__________
③__________＋2HCl＝__________＋__________＋CO2
2.與其它概念相互聯系的題型
如：（3）用好化學用語和溶解性表，對日后化學的學習是非常有幫助的，請按要求寫出以下反應的化學方程式（所選的反應物在表1的范圍內，并且不能重復選用）。
表1
①一種堿和一種鹽_______② 一種酸和一種鹽________
③一種堿和一種鹽_______④ 一種鹽和另一種鹽______
1）鑒別題
如：（4）用一種試劑鑒別NaCl，HCl，BaCl2三種無色溶液。寫出有關方程式。
（5）不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH②MgSO4 ③Ba(NO3)2④FeCl3
⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確順序是_____。
2）除雜題：
如：（6）用方程式表示除去下列物質中的雜質（括號里的物質是雜質）。
①KNO3（KCl）②NaOH（Na2CO3）③NaCl（NH4Cl）④HNO3（H2SO4）
3）共存題：如：（7）下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4）推斷題：如：（8）某鹽溶于水形成的無色溶液A有如圖1所示的變化關系（假設各步反應恰好完全）
圖1
（1）無色溶液A中的溶質可能是：①________或②________或③________。
（2）上述①所對應的濾液D與E溶液反應的方程式是________________
3.考察復分解反應實質的題型：
如：（9）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一
I.請寫出下列化學反應方程式：①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合___________；②氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合 ______________；
II.上述復分解反應能夠發生是因為這些反應物中含有一些"特殊"的陰陽離子，它們能夠相互結合。如反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Na+和Cl-則是"旁觀者"。請分析上述反應②中實際參加反應的___________。
目的：
1、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。
2、過程與方法：知識的歸納與延伸，CO32‑的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。
3、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。
重點：鹽的性質、復分解反應。
難點：物質鑒別（定）及混合物分離方法
方法：討論歸納，實驗探究
藥品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學過程：
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識
思路提示：
存在、制取、提純
食鹽存在廣：
食鹽用途多：
粗鹽的提純方法步驟：
①探究食鹽水與AgNO3溶液反應實驗。
②設計實驗除去NaCl中雜質CaCl2
③設計方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH
總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法
完成方程：
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①陰離子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能與酸反應放出CO2
（可用澄清的石灰水檢驗）
②鑒別CO32‑的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現象；d.作結論。
①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）繼續吹入（澄清）均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。
②應用：
a.仿寫：
Na2CO3+H2O＋CO2
NaHCO3
b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
分析反應類型、特點、認識復分解反應
四種基本反應類型特點：
1、化合A+BC
多變一
2、分解AB+C
一變多
3、置換A+BCB+AC第三者
4、復分解AB+CDAD+CB調換親
復分解反應：
①定義
②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間
③條件、、H2O（即生成難電離的物質）
①分析以下反應能否進行，說出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②練習自寫5個以上復分解反應方程，同座交流
理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質
①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱
②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：
按陽離子分
按陰離子分
按可溶性分
③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？
㈠鹽的物理性質
鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，
㈡鹽的化學性質：
1、跟活潑金屬反應Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反應
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟堿反應
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟鹽反應
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=
1、鹽溶解性表記憶方法總結交流
2、說出下列鹽的名稱：
FeSO4FeCl2NaHCO3
Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3
FeSO3NaNO2Na2SO3
KMnO4CuSO45H2O
K2MnO4KAl(SO4)212H2O
3、下列物質間能發生反應的，寫出方程：
①硫酸和硝酸鉀②氫氧化鋇溶液和硝酸③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液④碳酸銨溶液和鹽酸⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液
4、有四瓶分別為NaClHClNaOHCa(OH)2無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。
5、有三種白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，請設計方案區別出來。
附幻燈片：1、鹽的妙用，2、實驗錄像
關鍵詞：初中化學；分解反應；教學模式
中圖分類號：G632.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2013）09-0096-02
如何引導學生化難為趣，增強信心，為化學立志，這是教師要思考的問題。下面就復分解反應方程式記憶及書寫的難點突破，如何引導學生去學習，做一點思考，以起到拋磚引玉的作用。本文對化學課堂教學中的有效教學方法進行了界定，并結合教學實踐著重從以下四個方面提出自己的思考，并通過對具體的教學案例分析，力圖使廣大教師轉變教學理念，掌握課堂教學中有效的教學方法。
一、復分解反應發生的定義
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應，稱為復分解反應。反應的條件：（1）有沉淀生成；（2）有水生成；（3）有氣體生成。教學過程中，演示天藍色CuSO4溶液與無色透明的NaOH溶液反應生成藍色絮狀Cu（OH）2沉淀，學生歡呼雀躍，演示鹽酸溶液除去鐵銹Fe2O3，生成淡黃色三氯化鐵FeCl3時，學生也躍躍欲試，但記憶和書寫反應方程式時，初中學生知難而退，甚至對化學敬而遠之。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O
二、離子
先把離子概念講清楚，同時把原子團概念講清楚，只有把離子概念講清楚了，酸堿鹽概念才能講清楚，離子概念中原子團是一個難點，必要時編成口訣，讓學生記憶。離子的概念：帶電的原子或原子團。常見的原子團有氫氧根離子OH-，硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-，硫酸根離子SO42-，磷酸根離子PO43-，銨根NH4+等，為了方便學生記憶，編成口訣：-1硝酸，氫氧根（NO3，OH-）；-2硫酸，碳酸根（SO42-，CO32-）；-3只有磷酸根（PO43-），唯有+1是銨根（NH4+）
書寫較復雜的化學式對初中學生是一個難點，這一點不突破老師是很難講下去的，只要學生熟練而簡便的記住這些酸根，那么書寫較復雜的化學式就很輕松了，這是書寫復分解反應方程式的基礎。
三、酸、堿、鹽的溶解性
酸、堿、鹽的溶解性對初中學生來說是一個難點，只有理解并記住常用酸，堿，鹽的溶解性，復分解反應方程式才能順利些寫下來。為了方便記憶，編成口訣：鉀鈉銨硝溶水快，硫酸鹽除鋇鉛鈣。鹽酸鹽除氯化銀，酸堿溶解再除外。堿溶鉀鈉鋇三位，三種強酸溶水快。碳酸鹽類多不溶，生成沉淀變無害。
四、復分解反應方程式書寫理解具體運用
學生記憶復分解反應方程式是一個非常頭痛的事，特別是一些不明白反應機理的同學，甚至把化學放棄了，留下來只是一些綠肥紅瘦的現象，實在是太可惜了。在教學中我采用陰陽結合，連線背口訣的方式，很好地解決了這一點。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
學生連接陽離子Cu2+與陰離子OH-，背口訣，堿溶鉀，鈉，鋇三位，Cu（OH）2屬于堿，難溶于水，符合復分解反應發生的條件，反應能發生，連接鈉陽離子和硫酸根陰離子，背口訣，鉀，鈉，銨，硝溶水快，Na2SO4屬于鈉鹽，易溶于水。Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
學生連接鋇離子與硫酸根離子，背口訣，硫酸鹽除鋇、鉛、鈣，硫酸鋇難溶于水，符合復分解反應發生的條件。連接氫離子與氫氧根離子，生成水，也復合分解反應發生的條件?？蓪懗鰪头纸夥磻匠淌?。從以上舉的兩個代表性例子，即讓學生連接因陽離子，再背口訣，很好地解決了復分解反應方程式記憶和書寫，不僅為化學計算這個難點鋪平了道路，同時為學生下步進入高中階段的學習打下堅實的基礎，更為學生走向社會從事環保行業的相應工作積累知識，為社會培養了合格人才。課題研究：某湖水被嚴重污染，酸性過大，且有部分工業廢水，重金屬離子鉛離子汞離子，用所學復分解知識如何把湖水凈化？
方案設計：
1.加入硫酸鈉或碳酸鈉，把重金屬離子生成難溶于水的沉淀，寫出分復分解反應的方程式或離子反應方程式。
2.加入生石灰氧化鈣，中和湖水中的酸，寫出復分解反應方程式或離子反應方程式。
復分解反應涵蓋的知識面非常廣泛，不僅有酸、堿、鹽的知識，還有物質溶解性方面的知識，再進一步，它涉及到化學反應平衡，更重要的是，它揭示了一部分化學反應的實質，也就是自然界更趨向穩定。而復分解反應方程式是揭示這一反應的實質的表現形式，初中學生學起來有難度，必要時要采用先強制記憶再理解的方式，在這方面我做了一些嘗試與探索，收到了不錯的效果。當然，難點的突破會有不同的方式，相信會起到拋磚引玉的作用。所謂“有效”是指通過教師在一段時間的教學之后，學生所獲得的具體的進步或發展。教學有沒有效益，并不是指教師有沒有完成教學內容或教得認真不認真，而是指學生有沒有學到什么或學生學得好不好。如果學生不想學或者學了沒有收獲，即使教師教得再辛苦也是無效的教學。同樣，如果學生學得很辛苦，但沒有得到應有的發展，也是無效或低效的教學。課堂教學的有效性所涉及的范圍非常之廣。不管是羅姆斯登的有效教學原則，還是黛安蒙哥馬利的教師要理解和關注學生的學習結果和過程的研究，都特別強調主動學習、尊重學生人格的發展并強調師生的互動。
參考文獻：
[1]中華人民共和國教育部.全日制義務教育化學課程標準[M].北京：北京出版社，2001.
[2]林美鳳.還課堂以生命[J].中學化學教學參考，2008，（12）：14-16.
——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
[教學目標]
1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質及主要用途
2、了解復分解反應及其發生反應的條件，并能判斷一些常見的酸、堿、鹽之間能否反應。
3、掌握碳酸根離子的檢驗方法。
4、通過觀察、實驗探究、小組討論等途徑，培養學生收集整理信息的能力、及科
學探究能力。
5、通過圖片展示,使學生感受化學知識的廣泛應用。
6、通過對侯德榜實際的了解，激發學生的民族熱情和民族自豪感。
[學生情況分析]
學生已有知識和生活經驗：碳酸鈉與鹽酸反應、實驗室制取二氧化碳、每天都在補充的一種鹽類物質食鹽、碳酸氫鈉用于干粉滅火器及發酵粉。待學習和深化的知識：歸納生活中常見鹽的用途、碳酸鹽的檢驗方法、應用性質和用途解決實際問題。已經具有的學科能力：實驗能力、觀察能力、自學能力、科學探究能力；本節課有待學習和深化的能力：強化應用探究的方法學習物質的用途、性質和解決實際問題，進一步提高實驗的觀察、描述、分析和推理并得出結論的能力。
[教學思路]
本節課主要從以下幾個內容展開：物質的用途——物質的性質（鹽與酸、堿
反應的化學方程式）——復分解反應及發生更反映的條件——鞏固練習，從而實現本節課的教學目標。
[教學方法]
1、采用小組討論和實驗探究相結合的方法，讓學生從身邊實例深入課堂，真正體、驗學習化學的重要性。
2、教材中的探究性實驗，采用設問討論、投影正確操作、學生動手探究、及時交流等方法，充分調動學生學習的積極性和主動性。
3、讓學生通過幾條常見反應的方程式總結歸納復分解反應發生的條件，本節課不一定要求學生知道得透徹，可在今后的學習中逐步完善。
4、通過針對性練習，鞏固本節內容。
[教學重點]
了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要用途和性質；掌握CO32-的檢驗方法。
[教學難點]
能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間能否反應。
[教學過程]
教學
流程
教師活動
學生活動
設計意圖
創設
情境
（第二課時）
上節我們介紹了食鹽的相關內容，這節課我們繼續來了解身邊一些常見的鹽。
〈投影〉天安門前的華表、人民大會堂的柱子、豪華酒店的地面、胃藥、侯氏制堿法資料等。
觀看圖片
思考討論
得出結論
讓學生感受外界的繁華，感受化學知識的用途之廣，激發學生的民族熱情和民族自豪感。
教學
流程
教師活動
學生活動
設計意圖
1、這些圖片，同學們知道它們所用的主要材料都是什么嗎？
2、這里說的純堿是堿嗎？
引出
內容
〈介紹〉
1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，談們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。
2．碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產。
3碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時可用它作發酵粉，醫療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。
[投影]組成、俗名和用途
聽介紹，理解
可提出疑問
通過介紹碳酸鹽的部分用途，消除學生看過圖片后積慮在心頭的疑問
提出
問題
物質性質決定用途，碳酸氫鈉能治療胃酸，原理是什么？為什么不能治療胃潰瘍？
回答這個問題之前，我們先看一個圖片，先來回憶實驗室如何制取CO2氣體
提出問題，
學生帶著問題思考碳酸氫鈉會不會和鹽酸反應
生活中的實例激發學生的探究的欲望。
回憶
知識
[投影]
鹽酸腐蝕大理石地板的圖片
〈提問〉
請同學們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應的原理是什么？
回憶二氧化碳的制法，寫出化學方程式
通過實物實驗的投影，使學生溫顧而知新，讓學生印象深刻。
分析
歸納
〈提問〉
碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉他們在組成上有什么特點？
組成上都有碳酸根，都屬于碳酸鹽
學生思考、交流
歸納得出結論
培養學生的分析問題的能力
教學
流程
教師活動
學生活動
設計意圖
提出
問題
〈提問〉
回到開始的問題，碳酸氫鈉為什么能治療胃酸？可能會生成什么？怎樣驗證生成物？
碳酸鈉呢？能不能和鹽酸反應？
學生思考、交流，
提出猜想
設計驗證方法
回答了前面的問題
培養了學生嚴密的邏輯思維
培養學生的推理能力
歸納
總結
歸納：鹽+酸新鹽+新酸
根據上面三個反應方程式，歸納總結CO32-的檢驗
總結：取樣品于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則證明是碳酸鹽
學生思考，分析
歸納總結
得出結論
培養學生的分析歸納能力
實驗探究
演示[實驗11-2]：
指導學生析出化學方程式
歸納：鹽+堿新鹽+新堿
指出鹽和堿都要為可溶物
觀察實驗現象，寫出反應方程式
培養觀察能力和分析推斷能力，訓練有關方程式的書寫
尋找
規律
[投影]
幾條反應方程式，讓學生判斷其反應類型。再比較這節課中所出現的幾個方程式，歸納這些方程式有那些共同特征？
找出各反應類型的不同點
尋找幾個方程式共同點，嘗試歸納總結
通過比較的方法得出的結論學生記憶起來更深刻
歸納
概念
[歸納定義]由兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。
理解記憶
幫助學生形成概念。
提出問題
〈討論〉
1．寫出氯化鈉和鹽酸反應的化學方程式，是否也屬于復分解反應？
2．投影這幾條方程式，分析復分解反應的生成物有什么特點？
討論交流
舉例回答
通過舉例分析，加深對復分解反應的理解，并引出復分解反應發生的條件。
歸納
總結
〈講解〉
酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發生。當然，復分解反應的條件在這節課上是不完善的，隨著以后的學習，我們會了解的更多。
聽教師講解
對復分解反應發生的條件進行歸納，同時激發學生繼續學習化學的興趣。
教學
流程
教師活動
學生活動
設計意圖
小結
1、鹽的用途
2、鹽與酸、堿的反應
3、復分解反應的概念及發生的條件
學生思考，回答相應問題
閱讀
資料
指導學生閱讀課本P74-75
相關內容
課外閱讀
增加課外知識，進一步加深化學與生活的認識。增強學生的民族熱情和民族自豪感。
[板書設計]
課題一
生活中常見的鹽（第二課時）
——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
一、用途
二、化學性質
1、與酸溶液反應
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+CO2
+H2O
Na2CO3+2HCl
=
2NaCl+CO2
+H2O
NaHCO3+HCl
=
NaCl+CO2
+H2O
CO32-離子（碳酸鹽）的檢驗
2、與堿溶液
Na2CO3+Ca(OH)2
=2NaOH+CaCO3
3．復分解反應概念
復分解和置換反應的區別：定義不同。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
（來源：文章屋網 ）
1.元素符號：表示這種元素，又可以表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構成的物質而言，其元素符號還表示這種物質。
2.化學式：根據物質的化學式可以得出物質的元素組成，進而判斷物質的類別、物質的分子構成;由化學式和已知元素的化合價，可以計算化合物中元素的未知化合價;可以計算相對分子質量、各元素的質量比和物質中某元素的質量分數
3.化學符號周圍數字的含義：元素符號前面的數字表示原子個數，正上方的數字表示該元素化合價的數值，右下角的數字表示粒子中原子或原子團的個數，右上角的數字表示離子所帶的電荷數?；瘜W式前面的數字表示分子或原子的個數。
4.化學方程式：化學方程式除表示反應物、生成物和反應條件外，還表示各物質間的質量關系。書寫化學方程式時，應以客觀事實為依據，并符合質量守恒定律，接照“一寫，二配，三注明”的步驟進行書寫。根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟為：設未知量;寫化學方程式;寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量;列出比例式，求解;簡單地寫出答案。
二、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
1. 構成物質的粒子性質：粒子的質量和體積都很小，在不斷地運動，粒子之間有間隔。
2.原子的結構：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，電子圍饒原子核作高速運動;原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。相對原子質量=質子數十中子數。
3.分子，原子和離子的聯系和區別：分子，原子，離子都可以直接構成物質，分子由原子構成，原子得失電子形成離子。離子帶電，分子和原子不帶電。物質狀態發生改變時，只是構成物質的微粒間隔發生改變;而物質發生化學變化時，構成物質的分子可分成原子，原子重新組合成新物質的分子。
三、化學反應的基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
1.化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，A十B十…C，特點是多變一，化合價可能變。
2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，AB十C十…。特點是一變多?；蟽r可能變。
3.置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。A十BCB十AC?；蟽r一定變。置換反應是否發生與金屬活動性順序有關。如果是金屬與酸發生的置換反應，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，如果是金屬與鹽溶液發生的置換反應，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（鉀，鈣，鈉除外）。
4.復分解反應：由兩種化合物互相交換對應成分，生成另外兩種化合物的反應。AB+CDAD+CB，元素化合價不變。酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應，要看當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
四、三大物質的性質、制備、用途：氧氣、二氧化碳、鐵
1.制取原理，實驗室制取氧氣時，可利用加熱高錳酸鉀、二氧化錳催化分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法。制取二氧化碳主要利用大理石和稀鹽酸的反應。煉鐵是利用一氧化碳將鐵的氧化物中的氧奪取出來的過程。
2.制取氣體裝置的選擇：根據反應物的狀態和反應條件確定反應的發生裝置。分解過氧化氫制氧氣和實驗室制取二氧化碳都是利用固體和液體在常溫下接觸反應制取氣體，因此可選用“固液不加熱型”裝置;加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，應用“固固加熱型”裝置。
3.收集氣體裝置的選擇：根據生成氣體的密度與空氣密度的相對大小比較，氣體在水中溶解性以及氣體的性質確定收集氣體的方法。氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，可利用向上排空氣法收集。不易溶于水，也不與水反應的氣體可利用排水法收集，如氧氣，氫氣等
4，氣體的檢驗和驗滿：檢驗氣體應根據氣體的特性選擇正確的方法。檢驗氧氣，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中，能使帶火星的木條復燃。檢驗二氧化碳，可將氣體通入澄清的石灰水變渾濁。驗滿氧氣，是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復燃;驗滿二氧化碳，是將燃著木條放在集氣瓶口，觀察木條能否熄滅。
5.煉鐵的操作：一氧化碳“早來晚走”，即先通入一氧化碳，排凈裝置內的空氣，再加熱（防止發生爆炸）;反應完成后先停止加熱，待鐵冷卻后再停止通入一氧化碳，防止鐵被進入的氧氣重新氧化;處理尾氣，防止空氣污染。含雜質物質的計算問題。
五、定律、規律：質量守恒定律、滅火原理
1.質量守恒定律：是在化學變化中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用此定律可解釋日常生活中某些化學變化中表面不守恒的現象，可以推斷物質的元素組成，進行簡單計算等。運用質量守恒定律來定量解釋某些現象時，關鍵要弄清楚反應前后各物質的質量總和是由哪些物質決定的，反應前的物質必須是“參加反應”的所有物質，反應后的物質是“生成”的所有新物質。對于有氣體參加或生成的反應，要把氣體的質量計入反應前后的總質量中，不能遺漏。
2.滅火原理：燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸，且溫度達到可燃物的著火點。破壞燃燒的任意一個條件，或撤離可燃物，或降低可燃物的溫度至著火點以下，或可燃物與空氣隔絕，即可達到滅火的目的。
六、酸、堿、鹽的性質
1.鹽酸、硫酸的物理性質，氫氧化鈉，氫氧化鈣的物理性質，碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉的物理性質
2.酸的化學性質：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。酸能與金屬發生置換反應【金屬的活動性必須排在氫前】，酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，酸與堿發生中和反應生成鹽和水，酸與某些鹽發生復分解反應
3.堿的物理性質：堿能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液紅色。堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，堿與酸發生的中和反應生成鹽和水，堿可以與某些鹽發生的復分解反應。
4.鹽的化學性質：鹽與金屬發生的置換反應【金屬的活動性必須排在鹽中金屬前】，鹽分別與酸、堿、鹽發生的復分解反應。
七、溶液和溶液的濃度
1.溶液的定義：由一種或幾種物質分散另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成，分為不飽和溶液和飽和溶液，它們之間的相互轉化關系。
